• 元素周期表中的元素按原子序数递增的顺序排列，并以垂直列排列(组)和水平行(期间）
• 各个时期的元素显示重复模式在化学和物理性质方面
• 这就是所谓的周期性

原子半径

• 的原子半径原子核和原子最外层电子之间的距离是多少
• 测量原子半径的方法是：取同一元素的两个原子，测量原子核之间的距离，然后将距离减半
• 在金属这也被称为金属半径而在非金属,共价半径

周期3元素表的原子半径

• 在整个周期内，原子半径减小
• 注意，半径是半径的复数形式

离子半径

• 的离子半径原子核和离子最外层电子之间的距离是多少
• 金属产生带正电的离子(阳离子)，而非金属则产生带负电荷的离子(阴离子）
• 的阳离子失去了它们的价电子这使得它们变得多了小比他们的原子
• 因为电子更少，这也意味着电子更少屏蔽外层电子
• 从罗开始⁺,如果⁴⁺离子得到小由于增加的核电荷吸引外层电子第二主量子壳层原子核(原子序数递增)
• 的阴离子比它们原来的原子大，因为每个原子在它们的原子中都获得了一个或多个电子第三主量子壳层
• 这增加了电子之间的斥力核电荷还是一样
• 穿过P^3-至Cl^{- - - - - -}离子半径减少随着核电荷的增加，原子获得的电子越来越少(P获得3个电子，s2电子和cl1电子)

元素周期3的离子半径

熔点

周期3中元素的熔点表

• 以上趋势可以通过观察下表中总结的元素的键合和结构来解释

周期3元素表的键合与结构

• 表格显示Na，毫克和艾尔形成正离子的金属元素是否排列成巨大的晶格在这种情况下，离子被周围的离域电子“海洋”束缚在一起:
  • 电子可以自由运动，不受原子的束缚

• 在离域电子“海”中的电子是来自于价电子层原子的
• Na会将一个电子贡献到离域电子的“海洋”中，毫克将捐赠两个艾尔三个
• 因此，金属结合在一起艾尔比在Na
• 这是因为3 +离子而且，带负电的离域电子的数量比带负电荷的离域电子的数量要大得多1 +离子Na中的离域电子数越少
• 正因为如此，熔点增加从Na到艾尔

• 硅由于其巨大的分子结构，每一个硅原子都与相邻的硅原子通过相互作用而保持在一起，因此具有最高的熔点很强的共价键

• P, S，Cl和基于“增大化现实”技术是非金属元素，以非金属形式存在简单的分子(P₄,年代₈, Cl₂和Ar（作为单原子）
• 的内的共价键然而，分子是强大的之间的那里的分子很弱瞬时偶极诱导偶极力
• 不需要太多的能量就能打破这些分子间军队
• 因此，熔点从P到基于“增大化现实”技术(注意硫的熔点比磷高，因为硫存在于较大的硫中₈相对于更小的P₄分子)

导电性

• 导电性指一种物质的传导能力电

整个周期3的电导率趋势表

• 如前所述，从Na到艾尔，给予离域电子“海”的价电子数量增加
• 因为这个，里面有更多的电子艾尔当结构导电时，在结构中移动，使艾尔更好的导电体Na
• 由于巨大的分子结构属于硅，没有能在结构内自由移动的离域电子
• 硅因此，它不是良好的导电体，被归类为半金属（非金属）
• 缺少离域电子也是原因之一P和年代不导电