• 元素周期表中的元素是按照原子序数递增的顺序排列的，并且垂直排列(组)及水平行(期)
• 各个时期的元素显示重复模式在化学和物理性质方面
• 这就是所谓的周期性

原子半径

• 的原子半径原子核和原子最外层电子之间的距离是多少
• 原子半径的测量方法是:取同一元素的两个原子，测量它们原子核之间的距离，然后将距离减半
• 在里面金属这也被称为金属半径而在非金属,共价半径

周期3元素表的原子半径

• 在整个周期内，原子半径减小
• 注意radii是radius的复数形式

离子半径

• 的离子半径是原子核与离子最外层电子之间的距离
• 金属产生带正电的离子(阳离子)而非金属会产生带负电的离子(阴离子）
• 的阳离子失去了它们的价电子这使得它们变得多了更小比他们的原子
• 因为有更少的电子，这也意味着有更少的屏蔽外层电子
• 从罗开始⁺,如果^4＋离子得到更小由于增加核电荷吸引外层电子第二主量子壳层原子核(原子序数递增)
• 的阴离子都比原来的原子大，因为每个原子都获得了一个或多个电子第三主量子壳层
• 这增加了电子之间的斥力，而核电荷仍然是一样的
• 穿过P^3－对氯^{- - - - - -}离子半径减少随着核电荷的增加，原子获得的电子越来越少(P获得3个电子，s2电子和cl1电子)

周期3元素离子的离子半径表

熔点

周期3表各元素的熔点

• 以上趋势可以通过观察下表中总结的元素的键合和结构来解释

周期3元素表的键合和结构

• 表格显示Na，镁和艾尔形成正离子的金属元素是否排列成巨大的晶格在这种情况下，离子被周围的离域电子“海洋”束缚在一起:
  • 电子可以自由运动，不受原子的束缚

• 在离域电子“海”中的电子是来自于价电子层的原子
• Na会将一个电子贡献到离域电子的“海洋”中，镁将捐赠两个艾尔三个
• 因此，金属结合在一起艾尔比在Na
• 这是因为a之间的静电力3 +离子带负电荷的离域电子的数量也比a大得多1 +离子Na中离域电子数较少
• 正因为如此，熔点增加从Na来艾尔

• 如果由于其巨大的分子结构，每个硅原子与相邻的硅原子由很强的共价键

• P, S，Cl和基于“增大化现实”技术非金属元素是以什么形式存在的简单的分子（P₄s₈，Cl₂和单原子氩)
• 的内共价键然而，分子是强大的之间的那里的分子很弱瞬时偶极诱导偶极力
• 不需要太多的能量就能打破这些分子间部队
• 因此，熔点从P来基于“增大化现实”技术(注意硫的熔点比磷高，因为硫存在于较大的硫中₈分子比较小的P₄分子)

导电性

• 导电性指一种物质的传导能力电

整个周期3的电导率趋势表

• 如前所述，从Na来艾尔，给予离域电子“海”的价电子数量增加
• 正因为如此，在电子中有更多的电子艾尔在结构中移动，当它导电时，制造艾尔更好的导电体Na
• 由于巨大的分子结构的如果，没有可以在结构内自由移动的离域电子
• 如果因此不是一个良好的电导体，并被分类为半金属（类金属）
• 离域电子的缺乏也是原因P和年代不能导电