ph

• 的ph表示酸度或者碱度酸或碱的
• pH值从0到14
  • 酸的pH值在0-7之间
  • 纯净的水是中性并有7个pH
  • 碱和碱的pH在7-14之间
• 可以使用以下计算pH：pH = -log₁₀[H⁺］

在[H⁺] = H的浓度⁺离子(摩尔dm^-3）

• pH值也可以用来计算H的浓度⁺将方程重新排列为:

[H⁺] = 10^-pH值

工作示例:计算酸的pH值

答复

pH = -log [H⁺］

=-log 1.32 x 10^-3

= 2.9

K_一个&pK_一个

• 的K_一个是酸性离解常数
  • 它是平衡常数a的解离弱酸298K
• 对于部分的离子化弱酸HA的平衡表达式K_一个详情如下:

HA (aq)⇌H⁺(aq) +^{- - - - - -}(aq)

• 写入弱酸的均衡表达时，进行以下假设：
  • 水电离产生的氢离子浓度可以忽略不计
  • 弱酸的解离很小，HA的浓度与A的浓度大致相同^{- - - - - -}
• 的价值K_一个显示了分裂的程度
  • 高价值K_一个意思是：
    • 平衡位置在右边
    • 酸是几乎完全电离
    • 酸是强酸性
  • 低价值K_一个意思是：
    • 平衡位置在左边
    • 酸是仅略电离(主要有HA，只有少数H⁺A.^{- - - - - -}离子）
    • 酸是弱酸性的

• 自K_一个许多弱酸的值是非常低的，P.K_一个数值被用来互相比较弱酸的强度

pK_一个=日志₁₀K_一个

• 的较少的积极的pK_一个重视更多的酸性酸是

工作示例:计算K_一个&pK_一个的弱酸

答复

• 第1步：写出乙醇的部分解离方程

CH_3.COOH (aq)⇌H⁺（aq）+CH_3.COO.^{- - - - - -}(aq)

• 第2步：写下平衡表达式以找到K_一个

• 步骤3：简化表达式

H的比值⁺切赫_3.COO.^{- - - - - -}是1:1

H的浓度⁺和CH_3.COO.^{- - - - - -}是一样的吗

平衡表达式可简化为：

• 步骤4：将值替换到要查找的表达式中K_一个

＝1.74 x 10^-5

• 步骤5：确定的单位K_一个

=摩尔分^-3

的价值K_一个所以是1.74 x 10吗^-5mol dm.^-3

• 步骤6：查找pK_一个

pK_一个= - 日志₁₀K_一个

= - 日志₁₀（1.74 x 10^-5）

= 4.76

K_w

• 的K_w是水离子产物
  • 它是平衡常数用于分离水298K
  • 其值为1.00 x 10^-14摩尔²dm^-6
• 对于离子化求水的平衡表达式K_w详情如下:

H₂O (l)⇌⁺(aq) +哦^{- - - - - -}(aq)

• 作为电离作用的程度非常低，只有少量的H⁺哦^{- - - - - -}离子形成
• H的浓度₂因此，O可以被认为是常数，并从K_w表达
• 因此，平衡表达式为:

K_w=[H⁺][哦^{- - - - - -}］

• 当[H⁺]=[哦⁺，则平衡表达式可进一步简化为:

K_w=[H⁺］²

工作示例:计算H的浓度⁺纯净水

答复

• 第1步：写下水的部分离解方程

在纯水中，存在以下平衡:

H₂O (l)⇌⁺(aq) +哦^{- - - - - -}(aq)

• 第2步：写下平衡表达式以找到K_w

• 步骤3：简化表达式

因为H的浓度₂o是恒定的，可以简化此表达式：

K_w=[H⁺][哦^{- - - - - -}］

• 步骤4：进一步简化表达式

H的比值⁺哦^{- - - - - -}是1:1

H的浓度⁺哦^{- - - - - -}为，则平衡表达式可进一步简化为:

K_w=[H⁺］²

• 步骤5：重新排列方程，得到[H⁺］

K_w=[H⁺］²

• 步骤6：将值替换到要查找的表达式中K_w

=1.00 x 10^-7mol dm.^-3