• 这个反应速率指单位时间内反应或产物的量或浓度的变化，可以用:
• 测量反应物浓度的降低或
• 测量产品浓度的增加结束时间
  • 反应速率单位为摩尔dm^-3s^-1

速率方程

• 这个热分解碳酸钙（CaCO_3.)将作为一个例子来研究反应速率

可可_3.(s)→ 曹（s）+公司_2.(g)

• 不同CaCO浓度下的反应速率_3.是否测量并制成表格

反应速率表

• A.直接成比例之间的关系率反应和浓度可可豆_3.在绘制图表时观察到什么

碳酸钙的热分解速率_3.超过CaCO浓度_3.

• 碳酸钙热分解反应的速率_3.也可以写成:

反应速率=Kx[CaCO_3.]

• 这个比例常数K是图的梯度，也称为速率常数
• 这个速率方程一个特定反应的整体表达式是否没有x符号

反应速率=K[CaCO_3.]

• 只能确定速率方程实验无法从中找到化学计量方程

反应速率=K[A]^M[B]^N

[A]和[B] =反应物浓度

M和N=反应级数

• 例如速率方程氮气(N_2.)由一氧化氮(NO)和氢(H_2.)是比率=K[否]^2.[H_2.]

2NO (g) + 2H_2.（g）→ N_2.（g） +2H_2.O (g)

比率=K[否]^2.[H_2.]

• 如前所述，上述反应的速率方程不能从化学计量方程中推导出来，而只能实验由:
  • 改变NO浓度并确定其对速率的影响，同时保持[H_2.]不变的
  • 这说明速率是成正比这个广场(没有)

比率=K_1.[否]^2.

• 然后，改变[H_2.]以及在保持[NO]恒定的情况下确定它如何影响速率
• 这说明速率是成比例的至[H]_2.]

比率=K_2.[H_2.]

• 将这两个方程结合起来，就得到了总速率方程(K=K_1.+k_2.)

比率=K[否]^2.[H_2.]

的反应

• 这个反应级数说明反应物的浓度如何影响反应速率
  • 它是速率方程中反应物浓度升高的功率
  • 反应级数可以是0、1、2或3
  • 当反应物的反应级数为0时，其浓度被忽略
• 这个总反应顺序是速率方程中反应物的幂和
• 例如，在下面的速率方程中，反应为:

比率=K(没有_2.]^2.[H_2.]

• • 关于NO的第二阶
  • H的一阶导数_2.
  • 三阶总体（2+1）

半衰期

• 这个半衰期(T_1/2)a的浓度需要多少时间限制反应物变成其初始值的一半

速率决定步骤和中间产物

• 这个速率确定步骤是反应中最慢的一步吗
• 如果反应物出现在速率确定步骤，则该反应物的浓度也将出现在速率方程
• 例如，下面这个反应的速率方程是率=K(CH_3.Br][OH^–]

中国_3.Br+OH^–→CH_3.哦+Br^–

• • 这表明,这两个中国_3.Br和哦^–参加低速率测定步骤
• 所以这个反应是a双分子反应
  • 单分子的:参与速率决定步骤的一种物种
  • 双分子的:参与速率决定步骤的两种物质
• 这个中间的是由在速率决定步骤中一起反应形成它的物质衍生出来的吗
  • 例如，对于上面的反应，中间产物会包含CH_3.Br和哦^–

中间体由速率决定步骤中涉及的物种形成（因此出现在速率方程中）