• 在电化学中，我们主要关心的是电子转移，因此氧化和还原的定义是根据电子损失或获得而不是添加或去除氧气
• 氧化是一种物质失去电子还原是指一种物质获得电子
• 当离子与电极接触时，电子要么失去要么获得，然后形成中性物质
• 这些都是那么出院作为电极上的产品
• 在阳极，带负电荷的离子失去电子，因此氧化
• 在阴极，带正电的离子获得电子，因而减少
• 这可以用描述每个电极上电子运动的半方程来说明

电解溴化铅(II)液

• 溴化铅液电解时，负极(阴极)的半方程为:

Pb^２＋+ 2 e^{- - - - - -}⟶Pb减少

• 在正极(阳极)溴离子放电产生溴气体:

2溴^{- - - - - -}e - 2^{- - - - - -}⟶Br₂氧化

或

2溴^{- - - - - -}⟶Br₂+ 2 e^{- - - - - -}

氯化钠水溶液的电解

• 氯化钠水溶液电解时，负极(阴极)处的半方程为:

2 h⁺+ 2 e^{- - - - - -}⟶H₂减少

• 在正极(阳极)氯气是由氯离子放电产生的:

2氯^{- - - - - -}e - 2^{- - - - - -}⟶Cl₂氧化

或

2氯^{- - - - - -}⟶Cl₂+ 2 e^{- - - - - -}

电解稀硫酸

• 稀硫酸电解时，在负极(阴极)处的半方程为:

2 h⁺+ 2 e^{- - - - - -}⟶H₂减少

• 在正极(阳极)，氧气是由水分子的放电产生的:

2 h₂O - 2 e^{- - - - - -}⟶O₂+2 h⁺氧化

或

2 h₂O⟶O₂+2 h⁺+ 2 e^{- - - - - -}

氯化铜(II)水溶液的电解

• 硫酸铜(II)水溶液电解时，负极(阴极)处的半方程为:

铜^２＋+ 2 e^{- - - - - -}⟶铜还原

• 在正极(阳极)氯气是由氯离子放电产生的:

2氯^{- - - - - -}e - 2^{- - - - - -}⟶Cl₂氧化

或

2氯^{- - - - - -}⟶Cl₂+ 2 e^{- - - - - -}