碰撞理论
碰撞理论
- 当反应物聚集在一起时，它们所拥有的动能意味着它们的粒子会发生碰撞，其中一些碰撞会导致化学键断裂，一些新的化学键会形成
- 增加成功碰撞的数量意味着更大比例的反应物粒子碰撞形成产物分子
- 我们可以用碰撞理论来解释为什么这些因素会影响反应速率
- 并不是所有的碰撞都产生化学反应
- 大多数碰撞只是导致相互碰撞的粒子相互碰撞
- 不引起反应的碰撞称为不成功的碰撞
- 不成功的碰撞当碰撞的物质没有足够的能量打破必要的键时就会发生
- 如果它们没有足够的能量，碰撞就不会导致化学反应
- 如果它们有足够的能量，它们就会发生反应，碰撞就会成功
碰撞理论有助于解释粒子在化学变化中发生反应时的能量过程
解释利率
- 有几个因素可以影响反应的速度。这些都是:
- 浓度溶液中反应物的
- 温度进行反应的地方
- 表面固体反应物的面积
- 这些因素的变化直接影响反应的速度
溶液浓度
图中(b)的粒子浓度更高，这意味着在相同体积中存在的粒子比(a)更多，所以反应粒子之间的碰撞次数增加，导致反应速率增加
解释:
- 增加溶液的浓度会增加反应的速度
- 这是因为在给定的体积中会有更多的反应物粒子，使得每秒的碰撞更频繁、更成功
- 如果粒子的数量增加一倍每秒的碰撞次数也会增加一倍
- 碰撞的次数是成比例的到粒子的数量
温度
温度的升高引起粒子动能的增加。成功碰撞的次数增加了
解释:
- 温度升高，反应速率就会增加
- 这是因为粒子的动能将大于所需的活化能，因此每秒将会有更频繁和成功的碰撞，从而提高反应速率
- 温度对碰撞的影响不像浓度或表面积那样直接;温度的小幅升高会引起速率的大幅度提高
- 对于水和气体系统，粗略的经验法则是，温度每升高10度(开尔文)，反应速率大约增加一倍
固体的表面积
表面积的增加意味着每秒更多的碰撞
解释:
- 随着a的表面积的增加固体反应物，反应的速率增加
- 这是因为表面积的粒子会暴露在其他反应物中，每秒产生更多的碰撞
- 如果表面积增加一倍每秒的碰撞次数也会增加一倍
表面积和粒径
这张图显示，随着粒径的减小，表面积增加。一个2厘米3.立方体的表面积为24厘米2同样的立方体切成8个立方体的表面积是48厘米2
考试技巧
你应该能回忆起改变浓度，压强，温度和表面积是如何影响反应速率的
