• 需要能量打破债券它从反应环境中被吸收，所以断键是吸热过程
• 相反的情况发生在形成债券因为它释放能量到环境中放热过程
• 两个过程在相同的化学反应中发生，例如在生产氨时:

N₂+ 3 h₂⟶nh 2_3.

• N-N和H-H分子中的键必须被打破这需要能量而NH的键需要能量_3.分子形成时释放能量
• 大多数反应发生在几个步骤，包括步骤它们是放热的，步骤是吸热的
• 无论反应是整体吸热还是放热取决于区别在放热步骤和吸热步骤之和之间

吸热

• 如果吸收的能量大于释放的能量，这个反应就是吸热
• 打破化学键需要的能量比形成新键需要的能量要多
• 能量的变化是正的，因为反应物比生成物有更多的能量
• 因此吸热反应有积极的改变能源

要使化学键断裂，必须从周围吸收能量

放热

• 如果释放的能量大于吸收的能量，那么反应就是放热
• 当新的化学键形成时释放的能量比反应物中打破化学键所需的能量要多
• 能量的变化是负的，因为反应物的能量小于生成物
• 因此放热反应有负改变能源

生成新键时，反应向周围环境释放热量