碱金属如何与水反应
- 第一类金属称为碱金属
- 它们形成碱性溶液当它们与水反应时
- 第一组金属是锂、钠、钾、铷、铯和钫,它们在元素周期表的第一列被发现
- 碱金属具有相似的化学特性,因为它们的最外层都有一个电子
- 其中一些属性是:
- 他们都是软很容易用刀切割的金属
- 他们有相对的优势低的密度和低的熔点
- 他们是非常被动(它们只需要失去一个电子就可以变得高度稳定)
碱金属位于元素周期表最左边的第一组
与水反应
- 第1族金属与水的反应为将这些元素归类为同一化学族提供了证据
- 显示的一般模式是:
第一组金属+水⟶ 金属氢氧化物+氢
2M (s) + 2H2O (l)⟶2MOH (aq) + H2(g)
在哪里米是Li、Na、K、Rb还是Cs
- 所形成的氢氧化物都有相同的一般配方,都是无色的水溶液
- 这些金属之所以这样命名,是因为它们在水中形成碱
考试技巧
记住,当第一组金属与水反应时,它们都会产生碱性溶液(>PH7)。
锂会产生氢氧化锂溶液;钠会产生氢氧化钠溶液等等。
确保您可以使用正确的状态符号给出反应方程式,以显示反应过程中发生的情况!
第一组的趋势
- 第一组金属与水和氧反应之间的差异提供了该组内部趋势的证据
与水的反应
- 碱金属与水的反应越往下越剧烈
前三种碱金属与水的反应综述
与氧的反应
- 碱金属在空气中与氧发生反应,形成金属金属氧化物,这就是为什么碱金属玷污当暴露在空气中时
- 所产生的金属氧化物是一种覆盖在金属表面的钝涂层
- 当你往下走的时候,金属生锈的速度更快
前三种碱金属与氧的反应综述
物理的趋势
- 除了化学趋势外,物理性质也有规律可循
- 碱金属是软而且易于切割,在团队中移动时变得更加柔软
- 前三种碱金属的密度低于水
- 他们都有相对的优势低的熔点,减少当您在组中向下移动时,由于吸引力下降在外层电子和正离子之间
随着组的下降,组1金属的熔点降低
考试技巧
趋势是一种行为模式,随着你进入一个群体或跨越一个时期而改变。趋势和规则不一样,所以有时候有些奇怪的属性看起来不一致,但总体模式保持不变。
预测第1组的属性
- 根据这些趋势,我们可以说:
- 铷、铯和钫与空气和水的反应比前三种碱金属更剧烈
- 在碱金属中,锂是最主要的至少反应性(因为它位于第1组的顶部)和氟将是最反应性(因为它位于第1组的底部)
- 利用趋势中给出的信息,我们可以预测铷:
- 将是一个软灰色固体
- 出现刚切的时候很亮
- 是更密集的比钾高(>0.86克厘米-3)
- 有一个低熔点钾(< 63.5 .oC)
考试技巧
你可能会被要求预测铷和水的反应,知道它在第一组中低于钾。描述这种反应时,可以选择“爆炸性的”和“激烈的”这样的词。