• 第7组中的元素称为卤素
  • 这些是氟、氯、溴、碘和虾青素
• 这些元素都是非金属有毒的
• 所有卤素都有类似的反应，因为它们的最外层都有七个电子
• 卤素是双原子，这意味着它们形成由共享电子的成对原子构成的分子（在两个卤素原子之间形成一个共价键）

物理性质趋势

• 在室温下，卤素以不同的状态和颜色存在，具有不同的特性

卤素溶液的外观、特征和颜色

• 卤素的熔点和沸点增加当你往下走
• 这是由于随着原子变大，分子间的作用力增加，所以需要更多的能量来克服这些作用力

该图显示了第7组卤素的熔点和沸点

• 在室温（20°C）下，卤素的物理状态随着您进入组中而变化
  • 氟和氯是有害的气体溴是a液体碘是易碎的固体
• 卤素的颜色也会随着你的下降而改变——它们会变得更暗

氯、溴和碘在室温下的物理状态和颜色

• 氯、溴和碘与金属和非金属反应生成化合物

金属卤化物

• 卤素与一些金属反应形成离子化合物这是金属卤化物盐
• 卤化物离子带有-1电荷，因此形成的离子化合物将具有不同数量的卤素原子，这取决于配价金属的
• 例如，钠是第1组金属：
  • 2钠+氯_2.→ 2氯化钠
• 钙是第2类金属:
  • Ca + Br_2.→ CaBr_2.
• 卤素减少在反应性向下移动，但它们仍然与包括铁在内的一些金属形成卤化物盐
• 反应速率是更慢的对于卤素进一步的下一组，如溴和碘

钠将其单个外电子给予氯原子，在正钠离子和负氯离子之间形成离子键

非金属卤化物

• 卤素与非金属反应形成简单的分子共价结构
• 例如，卤素和氢反应生成氢卤化物(例如,氢氯)
• 反应性降低，因此碘与氢的反应不如氯强烈（与氢反应需要光照或高温）
• 氟的反应性最强(在无光的情况下与氢在低温下反应)

• A.卤素置换反应当反应性较强的卤素从卤素的水溶液中取代反应性较弱的卤素时发生
• 第7组元素的反应性随着你往下移动而降低
• 你只需要学习氯，溴和碘的置换反应
  • 氯的反应性最强，碘的反应性最小

氯与溴化物和碘化物

• 如果在无色溴化钾或碘化钾溶液中加入氯溶液，就会发生置换反应:
  • 当溴形成或溶解时，溶液变成橙色
  • 当碘形成时，溶液变成棕色
• 氯是在上面溴和碘在第7组中，因此反应性更强
• 氯会置换金属卤化物水溶液中的溴或碘：

CL_2.+2KBr→ 2KCL+溴_2.

氯+溴化钾→氯化钾+溴

CL_2.+2KI→ 2KCL+我_2.

氯+碘化钾→氯化钾+碘

溴和碘化

• 溴在第7组中高于碘，因此更多的反应性
• 溴将取代金属碘化物水溶液中的碘

溴+碘化钾→溴化钾+碘

溴_2.+2KI→ 2KBr+I_2.

• 本表列出了氯、溴、碘等卤素的置换反应摘要