• 您应该能够描述实验，以研究表面积，浓度，温度和催化剂对反应速率的影响

固体表面积对反应速率的影响

显示向下位移过程的图表，用于研究固体表面积对反应速率的影响

方法:

• 向锥形烧瓶中加入稀盐酸
• 用一个输送管把这个烧瓶连接到一个倒立在水槽里的量筒上
• 将碳酸钙芯片加入锥形烧瓶中并关闭弯曲
• 使用测量缸测量在固定时间内产生的气体的体积
• 用不同尺寸的碳酸钙片重复上述步骤

溶液浓度对反应速率的影响

显示探讨浓度效果对反应速率所需的装置的图

方法:

• 测量50厘米^3.将硫代硫酸钠溶液溶液中的烧瓶
• 测量5厘米^3.将稀盐酸放入量筒中
• 在一张纸上画一条十字架，把它放在烧瓶下面
• 向烧瓶中加入酸，并立即启动秒表
• 从上面往下看十字架，当看不见十字架时，停止秒表
• 重复使用不同浓度的硫代硫酸钠溶液（将不同体积的硫代硫酸钠溶液与水混合以稀释）

结果:

• 随着溶液浓度的增加，反应速率也会增加
• 这是因为在给定的体积中会有更多的反应物粒子，从而使碰撞更频繁、更成功，从而提高反应速率

温度对反应速率的影响

显示调查温度对反应速率影响所需仪器的图表

方法:

• 稀释的盐酸用水浴加热到设定的温度
• 向锥形烧瓶中加入稀盐酸
• 加条镁，启动秒表
• 停止镁完全溶解的时间
• 在不同的温度下重复并比较结果

结果:

• 随着温度的增加，反应速率将增加
• 这是因为粒子的动能将大于所需的活化能，因此将发生更频繁和更成功的碰撞，从而提高反应速率

催化剂对反应速率的影响

显示调查催化剂对反应速率影响所需设备的图表

方法:

• 将过氧化氢添加到锥形瓶中
• 使用输送管将烧瓶连接到水槽中倒置的量筒上
• 将催化剂氧化锰（IV）添加到锥形烧瓶中，并关闭塞子
• 使用测量缸测量在固定时间内产生的气体的体积
• 在不使用氧化锰（IV）催化剂的情况下重复实验，并比较结果

• 有几个因素会影响反应的速率。这些是：
  • 浓度溶液中的反应物
  • 温度进行反应进行
  • 表面固体反应物区域
  • 使用a催化剂
• 这些因素的变化直接影响反应的速度
• 它是经济利益具有更高的反应速度，因为这意味着更高的生产率，因此更有效和可持续的过程

浓度增加的影响

说明溶液浓度或气体压力对反应速率的影响的图表

解释:

• 与用低浓度的反应物的反应相比，相同反应的图表线但在较高浓度/压力下在开始时具有陡峭的梯度，并且越早变得水平
• 这表明随着溶液浓度的增加，反应速率将增加

升温效应

显示温度对反应速率影响的图表

解释:

• 与较低温度下的反应相比，同一反应但较高温度下的曲线在开始时斜率更陡，也更早水平
• 这说明随着温度的升高，反应的速率会增加

表面积

图表显示了表面积增加对反应速率的影响

解释:

• 与有块状反应物的反应相比，同一反应但有粉状反应物的曲线在开始时梯度更陡，也更早地水平
• 这说明随着固体表面积的增加，反应速率会增加

表面积和粒径

图示表明表面积随着粒度的增加而增加。一个2厘米^3.立方体的表面积为24厘米²同样的立方体切成8个立方体的表面积是48厘米²

催化剂的影响

显示使用催化剂对反应活化能的影响的图表

解释:

• 该图表明，当使用催化剂时，当它产生替代途径时，激活能量减少了需要更低的激活能量
• 降低活化能量意味着更多的颗粒将有足够的能量在它们聚集时会发生反应
• 这表明当使用催化剂时，反应速率将增加